Resumo de Química – 2º Bimestre

 Reação de oxidorredução --> transferência de elétrons.

 *Quando há perde de elétrons, a reação se caracteriza como uma reação de oxidacão, fazendo com que o numero do nox aumente.

*Quando há ganho de elétrons, a reação é caracterizado como uma reação de redução, fazendo com que o numero do nox diminua.

Regras de atribuição de numero de oxidação (nox)

1.)     Toda substancia simples tem o nox = 0 (zero)

2.)     a.) Família 1A tem nox = +1

        b.) Família 2A tem nox = +2

  3.) Hidrogênio

       H+ ametal à nox = +1 (HCl)

       H+ metal   à nox = -1 (NaH)

  4.)  Oxigênio tem o nox = -2

      ·  Peróxidos -> H2O2 à nox = -1

      ·  Exceção: OF2, cuja te o nox = +2

Obs.: A soma algébrica de todos os números de oxidação dos elementos presentes em uma espécie químicas eletricamente neutro é zero.

Obs 2.: A soma algébrica dos números de oxidação dos elementos constituintes de um íon poliatômico é igual a carga desse mesmo íon.

Balanceamento de reações de oxidação.

Etapas:

Atribuição de numero de oxidação

Oxidação/Reducão

Balanceamento de elétrons

Para acertar  o numero de átomos de oxigênio à h2o

Para acertar o numero de hidrogênio à H

Espontaneidade de reações de oxidorreducão.

Para sabermos se a reação espontânea é a direta ou a inversa podemos fazer através de experimentos em laboratórios, mas como isso nem sempre é possível foi criada condições padrão ( 25ºC ,1 atm e concentração de 1 mol por litro) e também um potencial padrão , que é o hidrogênio, onde seu potencial é igual a zero, fazendo com que todos os outros elementos possam ser comparados com o mesmo. Existe uma tabela de potencial, onde temos todos os potenciais dos elementos para fazer as semireacoes e chegarmos na reação global, que a partir dela sabemos se a resposta é direta ou inversa.

         

Experimento em laboratório.

 

 Tabela de potencial.