Resumão de Química

Dissociação Iônica

O preocesso de dissociação iônica acontece quando se separa íons pré-existentes. Como acontece em sais e bases.

       Exemplos:

NaCl = Na⁺ + Cl^-

NaOH = Na⁺ + OH-

Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3OH^-

Ionização

Trata-se de uma formação de ions quando um composto é misturado com um solvente (como água, por exemplo). Isso se aplica em ácidos.

       Exemplos:

HCl  === (H₂O realiza hidrólise)=====>  H⁺_(aq)  + Cl^-_(aq)

HBr  === (H₂O realiza hidrólise)=====>  H⁺_(aq)  + Br^-_(aq)

Constante de Ionização do ácido

É o valor que representa a relação entre substâncias em solução aquosa. É respresentado pela letra grega "alpha". Quando o alpha é menos ou igual a 5%, temos um ácido fraco. Quando o alpha tem um valor igual ou superior a 50%, temos um ácido forte. Se o valor de alpha estiver entre 5 e 50%, temos um ácido moderado.

       Exemplos:

HClO4  <=H2O=>  H+(aq) +   ClO4-(aq)                         alpha de (HClO4) = 98% (forte)

keq= [Prod] / [Reag] = [H+] * [ClO4-] / [HClO4]                                 KHClO4 = 10 ^-10

HCN  <=H2O=>  H+(aq) +   CN-(aq)                              alpha de (HCN) = <5% (fraco)

keq= [Prod] / [Reag] = [H+] * [CN-] / [HCN]                                 KHCN = 5,0 * 10 ^-10

Lei de Diluição de Ostwald

É a relação entre a constante e o grau de ionização.

Hidrólise Salina

Hidrólise Salina é o processo em que os íons provenientes de um sal reagem com água. Soluções ácidas ou básicas podem ser obtidas pela dissolução de sais em água.Nesses sistemas, os sais estão dissociados em cátions e ânions produzindo soluções com diferentes valores de pH. idrólise de Cátions produz íons H +. Hidrólise de Ânions: produz íons OH -.

Regras Básicas para definir força de bases

Todos os elementos pertencentes às famílias 1A e 2A (com excessão do Magnésio (Mg)) são considerados fortes. Os demais elementos são considerados fracos.

Regras Básicas para definir força de ácidos

Em Relação aos hidrácidos, apenas  HCl, HBr e HI são considerados fortes, os demais são considerados fracos.

Em relação aos oxiácidos, é levado em consideração a diferença de numeros nos atomos de oxigenio e de hidrogenio (2 ou mais oxigenios a mais representa o ácido forte. 1 ou menos oxigenios representam o ácido fraco)