Resumo de Química – 2º Bimestre

Reações de oxidorredução: Envolvem a transferência de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.

Reação de oxidação: Há perda de elétrons (aumento do número de oxidação).

Reação de redução: Há ganho de elétrons (diminuição do numero de oxidação).

   Regras para atribuição de números de oxidorredução:

1)Toda substância simples tem nox=0 (Znº, H2º)

2)1A=> nox= +1                           

  2A=> nox=+2

3)Hidrogênio  H + ametal => nox=+1 (HCl)

               H + metal => nox= -1 (NaH)

4)Oxigênio   nox= -2

             Peróxidos => H2(O2) => nox= -1

5)Balanceamento

+1   +7    -2 => nox                                                                

H2	S	O4
+2	+6	-8

=0

 +1   +6   -2 => nox

H	Cl	O4
+1	+7	-8

=0                     

Regras para balanceamento de realções de oxidorredução:

7+   -2   0 + +2 +2 + -2

2 (MnO4) + 5 Fe + 16 H 5 Fe + 2 Mn + 8 H2O

Fe 5 x -2e Oxidação(Ag. Redutor)

Mn 2 x +5e Redução(Ag. Oxidante)

1. Atribuição dos números de Oxidação
2. Oxidação/Redução – Agente Redutor/Agente Oxidante
3. Balanceamento do número de elétrons
4. Acertar o número de átomos de Oxigênio => H2O
5. Acertar o número de átomos de H+

  Potencial de redução: mede a capacidade da espécie química para reduzir.

Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior tendência à espécie química têm de receber elétrons.

Potencial de oxidação: Invertendo o sinal potencial e a equação química de redução, temos o potencial de oxidação.

Espontaneidade de reação: Quando a voltagem da reação for de valor positivo, a reação será espontânea.

Quando a voltagem calculada para a reação for de valor negativo, a reação não será espontânea. Então, a reação inversa será espontânea.\/