Resumo de Quimica

Resumo da Matéria de Química - Prof. Maurício

Conteúdo:
1- Reações de Oxidorredução

• N° de oxidação
• redução/oxidação

2- Espontaneidade de reações de oxidorredução

• potenciais de redução

Reações de oxidorredução => transferencia de elétrons

oxidação + redução

Zn_(s) + Cu²⁺_(aq)  → Cu_(s) + Zn²⁺_(aq)

Zn => agente redutor => sofre oxidação =>perde 2 eletrons e passa de Zn para Zn+²

Cu => agente oxidante => sofre redução => ganha 2 eletrons e passa de Cu+² para Cu

Regras de atribuição do N° de oxidação

1- Toda substancia simples => nox = 0 

2-

• Substancia pertencente a Família 1A => nox = +1
• Substancia pertencente a Familia 2A => nox = +2
• Al+³, Zn+² e Ag+¹

3- Hidrogênio

• Hidrogênio + ametal ==> nox = +1     Ex: HCl
• Hidrogênio + metal ==> nox = -1     Ex: NaH

4- Oxigênio

• nox = -2
• Peróxidos => ex: H2O2 => nox -1
• OFe2 => nox +2 

Balanceamento:

• H2SO4 ===> H = +1, S= +6, O4 = -8, logo O = -2
• (MnO4)-¹ ===> Mn = +7, O4 = -8, logo O = -2

OBS: no primeiro exemplo o balanceamento deve ser igual a zero, ja no segundo, o balanceamento deve ser igual a -1

Regras para atribuição e balanceamento de reações de oxidorredução

1- Atribuição de nº de oxidação

2- Definir Oxidação e Redução

3- Balanceamento de eletróns

4- Para acertar o nº de átomos de Oxigênio => H2O

5- Para acertar o nº de átomos de Hidrogênio => H+

Espontaneidade de reações de oxidorredução

Para explicar melhor, sera feita uma análise da seguinte imagem:

– O íon Cu2+ arranca eletrons do Zn_(s), causando sua oxidação;

– O íon Cu2+ apresenta capacidade de arrancar eletrons do Zn_(s) (é uma observação experimental).

Analisando as duas experiências, concluímos que o íon Cu2+ consegue arrancar elettrons do Zn_(s),  já o íon Zn2+ não consegue arrancar eletrons do Cu_(s).

– O íon  possui maior capacidade de atrair (arrancar) eletrons do que o íon Zn2+

– O Zn_(s) possui maior capacidade de doar eletronsdo que o Cu_(s)

Cada íon metálico em solução apresenta uma diferente capacidade de atrair eletrons, e esta será denominada potencial de redução (E_red).

Ex:
REDUÇÃO => Cu2+ + 2 e^– ® Cu°             E = + 0,34 V
OXIDAÇÃO => Ni°   - 2 e^– ® Ni2+                    E = -0,26 V

Global =>  Ni°+ Cu2+  ®  Cu° +  Ni2+